Aatomi orbitaalide täitmise reeglid

Aatomi orbitaalide täitmise reeglid

# Pealkiri # Aatomi orbitaalide täitmise reeglid # / pealkiri # Aatomi orbitaalide (AO) elektronide täitmine on järginud kolme eeskirja võrra: 1. minimaalse energia põhimõte (jätkusuutlikkuse põhimõte). Orbitaalid täidetakse, alustades selle suurendamiseks madalaima energiaga. Seda tingimust nimetatakse aluseks. Sellisel juhul on aatomienergia minimaalne ja resistentsus on maksimaalne. Nagu selgus, suurenes Energia JSC-ga, on mustri, mis määratakse Clakovski reegel: sama orbitaal on väiksem kui energia, mille jaoks peamiste ja orbiidi kvantnumbrite väärtuste summa ( N + L) on minimaalne. Näiteks orbitaal 4s, mille N + L = 4 + 0 = 4 on täis varem kui 3D, kus summa n + l = 3 + 2 = 5. koos võrdse summade allpool, orbitaal on väiksem Peamise kanti number. Niisiis on 3D orbitaal energiat kui 4p. Aatomite orbitaalide tavapärasel järjekorras on järgmine vorm: 1s <2s <2p <3S <3P <4S <3D <4P <4P <4S <4D <5p <5p <5p <6s <4F = 5D <4F <4F = 5D <6P <7S <5F = 6d ... 2. Pauli põhimõte. Selle põhimõtte kohaselt (keeld) ei saa aatomi puhul kaks elektroni olla samade kvantnumbrite väärtustega N, L, ml, MS. Enam kui kaks elektroni ei saa olla igal orbitaalil ja siis ainult siis, kui neil on paralleelsed seljad. 3. Hinda reegel (Gund). Igas kvantkihis täidetakse sama orbitaal (ühe Subleveli orbitaalsed) kõigepealt ühe elektroniga paralleelsete keerutustega, nii et aatomi täielik spin on maksimaalne; Alles pärast seda algab elektronide sidumine. Need kolm reeglit iseloomustavad peamises olukorras erinevate elementide aatomite elektrooniline konfiguratsioon. Välise energiataseme elektroni nimetatakse mõnikord valenta elektronideks. G.
n. Lyuis pakkus kujutada valents elektroni abiga punkte, mis on seadistatud kõrval keemia märk elemendi: sellised nimetused sai nime Lewis sümbolid. Iga aatomi orbitaal, kaasa arvatud valents, võib olla ainult kolm riiki: - Orbital ei ole elektronide poolt hõivatud - vaba või vaba orbitaal; - Orbital tegeleb ühe elektroniga (superkeerimata elektronide), spin ei kompenseerita; - Orbital on hõivatud paari elektronide kompenseeritud seljaga (tähendusvaba elektroonilise paari). Aatomi orbitaalide ülaltoodud kujutised (joonis 1-5) ja vastavad kvantnumbrite komplektid kehtivad, olenemata sellest, kas neil on paarideta elektronide, on auru elektronpaar või elektronide puudumine. Kui aatomi ühe kvantkihi sees on mõttetu elektrooniline paar ja vaba orbitaal, võib see liikuda põnevil olekusse, tõlkides ühele elektronile järgmisesse Sublevelisse tagasi. Keemiline märk aatomi põnevil olekus on tähed (*), näiteks alates *. Aatomi väga olulised omadused on selle magnetilised omadused, eelkõige - diamagnetismi ja paramagnetismi. Paragnetilised nimetatakse osakesteks, millel on keerulised elektronid (mitteseotud seljatoed) ja omavad oma magnetilist hetkel. Nad suhtlevad välise magnetväljaga (joonistatakse sellele). Diamagnetilised osakesed ei ole paaritute elektronid, kõik nende selja kompenseeritakse. Neil ei ole oma magnetilist hetkel, sest nad ei suhelda magnetväljaga. Teie märk? PETER IVANYCH Võib-olla see inimene vastab teie küsimustele Küsimus

Navigation

Replies to “Aatomi orbitaalide täitmise reeglid

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *